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氢氧化钠与三氧化硫反应:
1、三氧化硫少量,反应方程式为:
2NaOH + SO₃ === Na₂SO₄ + H₂O
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2、三氧化硫过量,反应方程式为:
NaOH + SO₃ === NaHSO₄
三氧化硫是一种无色易升华的固体,有三种物态。(高中化学一般认为其在通常情况下是液体,标准状况下是固体,加热后是气体。)α-SO₃丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm³,熔点62.3℃;β-SO3石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华; γ-SO3玻璃状,熔点16.8℃,沸点44.8℃。
溶于水,并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸,它是酸性氧化物,可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂,只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO₃在标况(1atm,0℃)下为固态,在常温常压下为液态。
扩展资料:
三氧化硫的制取
过如点内心原质式基见几则,据拉儿适。
1、实验室制法
在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫,其中会产生磷酸。在反应中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷却,尾气用浓硫酸(85%)吸收。
2、工业制法
当点设级决先共走温众酸族照。
SO₃的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石(一种含硫铁矿石,主要成分二硫化亚铁FeS)的煅烧得到的,先通过静电沉淀进行提纯。
提纯后的SO₂在400至600℃的温度下,用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催化剂)的五氧化二钒作为催化剂,将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵,比混合物更容易发生催化剂中毒(导致失效)。
以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸,但不能用水进行吸收,否则将形成大量酸雾,但如果采用98.3%硫酸作吸收剂,因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低,故吸收效率最高。
参考资料来源:
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